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免疫球蛋白IgG檢測(cè)試劑盒

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[元素的相對(duì)原子質(zhì)量]  按各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值.

(1)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的求法:

設(shè)某元素有A、B、C三種同位素,其相對(duì)原子質(zhì)量分別為MA、MB、MC……,它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則:

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量=MA×a% + MB×b% + MC×c%+……

(2)要特別注意對(duì)“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析.

 

[元素周期律和元素周期表的意義]

1869年,RUSSIA化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制了一張?jiān)刂芷诒恚?0世紀(jì),隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展,元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式.

(1)利用元素周期律,可預(yù)言未知元素.元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索.(2)利用元素周期律和元素周期表,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素.例如,在周期表右上角尋找智造新品種農(nóng)藥的元素;在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料;在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料;等等.(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性.

 

4.化學(xué)鍵

[離子鍵]  使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用,叫做離子鍵.

說(shuō)明  (1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面.

(2)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物,叫做離子化合物.

[電子式]  在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)(·或×)來(lái)表示原子蕞外層電子的式子,稱做電子式.電子式的幾種表示方法:

 (1)原子的電子式:將原子的所有蕞外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出.例如:

氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子().

(2)離子的電子式:

①陰離子:在書(shū)寫(xiě)陰離子的電子式時(shí),須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其蕞外層的8個(gè)電子(H為2個(gè)電子),外加方括號(hào),再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù).例如S2-的電子式為[ ]2-  ,OH的電子式為

②陽(yáng)離子;對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào),如鈉離子Na、鎂離子Mg2+等.對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán),書(shū)寫(xiě)方法與陰離子類似,區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù).如NH4電子式為

(3)離子化合物的電子式:在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí),每個(gè)離子都要分開(kāi)寫(xiě).如CaCl2的電子式應(yīng)為

(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:先在左邊寫(xiě)出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式,標(biāo)上“→”,再在右邊寫(xiě)出離子化合物的電子式.例如,用電子式表示MgBr2 、Na2S的形成過(guò)程:

說(shuō)明  含有離子鍵的物質(zhì):①周期表中I A、I A族元素分別與ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽;②I A、ⅡA族元素的氧化物;③銨鹽,如NH4Cl、NH4NO3等;④強(qiáng)堿,如NaOH、KOH等.

 

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